题目内容
【题目】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐酸的质量 | 25g | 50g | m（80＜m＜150） | 150g |
剩余固体的质量 | 7.5g | 5g | 2g | 2g |
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的
于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 。
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为 g。
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）80%
（2）100
（3）9.8%
【解析】
试题分析：
（1）该石灰石样品的纯度为
×100%=80%；
（2）依据①中的数据进行计算，
设盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x×25g
=
x=7.3%
设编号③所用稀盐酸的质量为y，生成二氧化碳质量为z，生成氯化钙质量为a
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
8g y×7.3% a z
=
=
=
y=80g
z=3.52g
a=8.88g
碳酸钠消耗的盐酸质量为m，生成氯化钠质量为n，生成二氧化碳质量为d
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
5g×10.6% m×7.3% n d
=
=
=
m=5g
n=0.585g
d=0.22g
所以编号③所用稀盐酸的质量m为80g+4×5g=100g；
（3）氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为b，生成碳酸钙沉淀的质量为c
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
20g×10.6% c b
=
=
c=2g
b=2.34g
所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是：
×100%=9.8%。
