题目内容
已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室有一瓶失去标签但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠；假设②白色粉末是氧化钙；假设③白色粉末是氢氧化钙．
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
| 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | 假设① |
| 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | 假设② |
| 假设③ |
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______、______（填化学式）．
解：（2）①取一定量的粉末加盐酸无气泡产生，说明粉末中没有碳酸钠，故假设①不成立，②取一定量粉末溶于水，溶液浑浊且温度升高，说明粉末中含氧化钙，故假设②成立；③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳，没有沉淀产生，说明粉末中不含氢氧化钙，故假设③不成立；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）少量的氧化钙可与水反应生成氢氧化钙且放热，生成的氢氧化钙可与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙，故会出现白色沉淀的现象，要将混合物分离，可以采用过滤的方法；由于氧化钙的量少，反应完全后碳酸钠有剩余，所以蒸干后的物质有碳酸钠和生成的氢氧化钠．
故答案为：（2）
CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）反应放热，并有白色沉淀产生；过滤；Na2CO3；NaOH；
分析：鉴别物质的存在，可以依据物质的性质加以鉴别，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙溶液遇二氧化碳变浑浊；不溶性固体与液体分离，可以采用过滤的方法将混合物分离，可溶性固体与液体采用蒸发的方法将混合物分离．
点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．
氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）少量的氧化钙可与水反应生成氢氧化钙且放热，生成的氢氧化钙可与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙，故会出现白色沉淀的现象，要将混合物分离，可以采用过滤的方法；由于氧化钙的量少，反应完全后碳酸钠有剩余，所以蒸干后的物质有碳酸钠和生成的氢氧化钠．
故答案为：（2）
| 假设是否成立 |
| 否 |
| 是 |
| 否 |
（3）反应放热，并有白色沉淀产生；过滤；Na2CO3；NaOH；
分析：鉴别物质的存在，可以依据物质的性质加以鉴别，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙溶液遇二氧化碳变浑浊；不溶性固体与液体分离，可以采用过滤的方法将混合物分离，可溶性固体与液体采用蒸发的方法将混合物分离．
点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．
练习册系列答案
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（2005?常州）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
| 假设 | 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | ______ |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | ______ |
③ | 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳 | 没有沉淀产生 | ______ |