题目内容
如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）在
t1
t1
℃时，A、B两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为
20%
20%
．若要把该饱和溶液125g稀释成质量分数为10%的溶液，应加水125
125
g．（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是
B
B
．此时属于饱和溶液的是A
A
．分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，溶液稀释前后溶质的质量不变；
（3）据AB的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答．
（2）饱和溶液中溶质的质量分数=
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
（3）据AB的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答．
解答：解：（1）t1℃时A和B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）t2℃时A的溶解度是25g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%；若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，设应加水的质量为x，则有（x+125g）×10%=125g×20%，解得x=125g；
（3）A的溶解度随温度的降低而减小，B的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，甲析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，依然是饱和溶液，B溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变；
故答案为：（1）t1； （2）20%； 125；（3）B； A．
（2）t2℃时A的溶解度是25g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：
| 25g |
| 125g |
（3）A的溶解度随温度的降低而减小，B的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，甲析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，依然是饱和溶液，B溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变；
故答案为：（1）t1； （2）20%； 125；（3）B； A．
点评：本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用，及饱和溶液中溶质质量分数的计算方法，能较好考查学生分析解决问题的能力，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量=原溶液的质量．
练习册系列答案
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该原子核内有（2）世界上的物质都是由粒子构成的，仿照示例填空
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根据该图可知：在t3℃时，a物质的溶解度是
如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．试根据图中所给信息回答下列问题：
如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答：
如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．从图中你还可获得哪些信息？请你写出其中的两条：