题目内容
【题目】某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3 ， 为回收金属Ag，设计了下列方案： 
（1）B中含有 ， 滤液C中含有的溶质是 ， 气体E是 ．
（2）写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）锌和银；硝酸锌；氢气
（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
【解析】解：（1）由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，由溶液是单一的溶质D的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液C中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；（2）由上述分析可知．锌与废液中的硝酸银发生反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag． 故答为：（1）锌和银，硝酸锌，氢气；（2）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
【考点精析】本题主要考查了金属活动性顺序及其应用的相关知识点，需要掌握在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）才能正确解答此题．
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