题目内容
（2013?张家港市模拟）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．（1）根据下图曲线，判断该实验操作是将
酸溶液
酸溶液
滴加到另一种溶液中．可以选用的指示剂是酚酞
酚酞
，当出现溶液中的酚酞从红色刚好变成无色
溶液中的酚酞从红色刚好变成无色
现象时可停止滴加这种溶液．（2）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如下图所示．计算：
①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
分析：根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞呈无色，根据化学方程式可以进行相关的计算．
解答：解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液，所以可以是滴加盐酸等常见的酸，过程中可以利用碱能使酚酞变红的原理，预先在碱液中滴加酚酞试液，当溶液中的酚酞从红色刚好变成无色，则中和反应恰好完成；
（2）设待测液溶质的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
25g×x 10g×9.8% y
=
=
x=3.2% y=1.42g
所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=4.1%
答：待测液溶质的质量分数为3.2%，所得溶液中溶质的质量分数4.1%．
故答案为：（1）酸溶液；酚酞；溶液中的酚酞从红色刚好变成无色；（2）①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为3.2%．②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4.1%．
（2）设待测液溶质的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
25g×x 10g×9.8% y
| 80 |
| 25g×x |
| 98 |
| 10×9.8% |
| 142 |
| y |
x=3.2% y=1.42g
所得溶液中溶质的质量分数=
| 1.42g |
| 25g+10g |
答：待测液溶质的质量分数为3.2%，所得溶液中溶质的质量分数4.1%．
故答案为：（1）酸溶液；酚酞；溶液中的酚酞从红色刚好变成无色；（2）①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为3.2%．②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4.1%．
点评：做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．对折点的分析关键在于理解该点坐标的含义．
练习册系列答案
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