题目内容
【题目】我国是黄铁矿资源较丰富的国家。黄铁矿的主要成分是硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1。由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。
（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧。将黄铁矿粉碎的原因是。
（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3 ， 写出该反应的化学方程式：。
（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有。
【答案】
（1）增大反应物的接触面积,使燃烧更充分
（2）2SO2+O2 
2SO3
（3）Fe、S和O
【解析】根据影响化学反应速率的因素可知，（1）将黄铁矿粉碎的原因是增大反应物的接触面积，使燃烧更充分；（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3，该反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有Fe、S和O。
故答案为：增大反应物的接触面积，使燃烧更充分；2SO2+O2 
2SO3；Fe、S和O
增大氧气的量和接触面积可以使燃料充分燃烧，二氧化硫和氧气点燃生成三氧化硫；根据化合物中各元素的化合价代数和为零可以解答
练习册系列答案
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【题目】下列操作方法或解释不合理的是（ ）
实验 | 操作方法或解释 | |
A | 用量筒量取液体 | 视线与液体凹液面的最低处齐平 |
B | 软化硬水 | 煮沸或蒸馏 |
C | 除去MnO2中少量KCl | 溶解→过滤→洗涤→干燥 |
D | 将3000mL氧气压缩到20L的钢瓶中 | 因为分子变小了 |
A.AB.BC.CD.D