题目内容
【题目】利用如下装置进行实验，下列有关实验和结论正确的是
A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢铵，可观察到Ⅱ处红色石蕊试纸变成蓝色
B. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，一定观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色
C. 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处红磷，根据Ⅰ处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧气接触
D. 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处8.00 g黄铁矿样品(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应，反应方程式为：4FeS2 +11O2
2Fe2O3+8SO2)，测得Ⅲ处碱石灰增重6.40 g，则ω（FeS2）= 75%
【答案】A
【解析】
A、碳酸氢铵分解产生氨气和水，氨气水合物呈碱性，在Ⅱ处，石蕊遇碱变蓝，符合题意；
B、该反应需要高温才能使一氧化碳与氧化铁粉末反应，不符合题意；
C、该过程还有加热的条件不一样，不能单一判断可燃物燃烧需要氧气，不符合题意；
D、该反应因为通入空气，含有二氧化碳，碱石灰增重质量包含二氧化硫和二氧化碳，不符合题意。故选A。
【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
（提出问题）
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
（查阅资料）
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
市场价格/（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
（实验方案）
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，
（1）原因是：①它们的市场价格较高；②_____。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
Ⅱ | 将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡 | …… |
Ⅲ | 取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
Ⅳ | 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
（问题讨论）
（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。
a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强
（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____ml；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。
a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml
（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。
（5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。
（6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
