题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学用过氧化氢溶液中加入二氧化锰的方法制取氧气，以下是他们实验时记录的相关数据：
反应前物质的质量／g | 充分反应后物质的质量／g | |
过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 固体与液体混合物质量 |
68.0 | 0.1 | 66.5 |
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为；
（2）反应后所得固液混合物中二氧化锰的质量为；
（3）该同学所用过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量（写出计算过程）。
【答案】
（1）1.6g
（2）0.1g
（3）解：设过氧化氢的质量为X
2H2O2 | O2↑ |
68 | 32 |
x | 3.2g |
答：过氧化氢的质量为3.4g
【解析】（1）由质量守恒定律，气体逸走使质量减少，因此氧气的质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）催化剂在化学反应前后质量和性质不变；（3）由生成的氧气质量，结合化学方程式可以求得。
所以答案是：
解：（1）1.6g；（2）0.1g
（3）设过氧化氢的质量为X
2H2O2 | O2↑ |
68 | 32 |
x | 3.2g |
答：过氧化氢的质量为3.4g
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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