题目内容
【题目】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO ②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
下列有关说法正确的是
A.钛酸亚铁中Ti显+3价
B.反应②需在氩气环境中进行,这里氩气作催化剂
C.①式中“X”的化学式为FeCl2
D.经过上述两步反应炼得的钛即为纯净物
【答案】D
【解析】根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,已知Fe的化合价为+2价,O的化合价为-2价,Ti的化合价为x,则(+2)+x+ (-2)×3=0,x=+4,A错误;根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前Fe:2 ,Ti:2, O:6 ,C:6, Cl:14 ,反应后Fe:0 ,Ti:2,O:6,C:6,Cl:8 ,x的前面有系数2,故X的化学式为FeCl3,B错误;反应②需在氩气环境中进行,这里氩气作保护气,C错误.纯净物是由一种物质组成的,故选D.
试题分析:根据根据化合物中元素化合价的代数和为0,结合氧元素、铁元素的化合价及化学式计算钛元素的化合价分析;根据催化剂的概念和作用分析;根据质量守恒定律,化学反应前后原子个数、种类都不变,找出方程式两端原子的个数差,即X的分子构成,确定其化学式;根据纯净物是由一种物质组成分析.
【题目】(5分)在“质量守恒定律”的课堂教学中,甲、乙两组同学进行了“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示:
(提示:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)根据实验目的,两组同学应该测量的数据是_____________(填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装罝(包括烧杯、试管和药品)的质量。
(2)实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察:
现象 | 结论 | |
甲组 | 出现蓝色沉淀,天平平衡 | 质量守恒 |
乙组 | 出现大量气泡,天平不平衡 | 质量不守恒 |
乙组实验反应后天平不平衡,天平指针向 偏转(填“左”或“右”)。你认为结论正确的是 (填“甲组”或“乙组”),而导致另一组结论错误的原因是 。
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是 。(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类