Question

磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（Fe₃O₄），可以写成FeO?Fe₂O₃，则下列说法正确的是

1. A.
   四氧化三铁中一个铁原子的化合价为+2价，两个铁原子的化合价为+3价
2. B.
   四氧化三铁中铁元素有+2、+3价两种化合价
3. C.
   四氧化三铁中显+2、+3价的铁元素的原子个数之比为2：1
4. D.
   四氧化三铁中铁元素不可能有两种化合价

Answer 1

AB
分析：分析四氧化三铁的两种书写形式中铁元素的化合价及对应化合价原子的个数，根据化合价代数和为零的原则进行判断．
解答：A、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，Fe₃O₄（FeO?Fe₂O₃）中有一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，故说法正确；
B、Fe₃O₄（FeO?Fe₂O₃）中铁元素有+2、+3价两种化合价，故说法正确；
C、Fe₃O₄（FeO?Fe₂O₃）中显+2价、+3价的铁原子个数比为1：2，故说法错误；
D、Fe₃O₄中铁元素有两种化合价+2价和+3价，故说法错误．
故选AB．
点评：深入理解化合价原则，在化合物中，正负化合价的代数和等于零，能根据化合价原则判断化学式的正误．