题目内容
下列比较中，符合实际的是
A. 地壳中硅的含量比氧多 B. 黄铜片比纯铜片的硬度大
C. 铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D. 食盐水比食醋的pH小
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实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。根据所学化学知识和以上实验，可以排除白色粉末中无____________，原因是_____________________。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
（讨论猜想）经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
（实验分析）四位同学共同设计并进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 | 溶液由红色变为无色且有气泡产生 | ________的猜想不正确 |
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液 | ______ | 小明的猜想不正确 |
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸 | ______ | ________的猜想不正确，小亮的猜想正确 |
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有______________________。
2KCl＋3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
下图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是
A. 该反应是化合反应 B. 甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶1
C. 反应前后原子的种类、个数都不变 D. 甲和乙两种物质的质量比为11∶4
碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
（查阅资料）
I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2==2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2X=4KOH+2I2
⑴请将上述方程式补充完整，X的化学式是_____。
Ⅱ．KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。
（进行实验）实验1：探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
⑵实验过程中产生的气体是_____。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_____。
（进行实验）实验2：探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
（解释与结论）
⑶对比实验_____（填序号），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验_____（填序号），可以得出KI变质一定与氧气有关。
⑷从上述实验可推知，KI变质的条件是_____。
（提出问题）CO2的作用是什么？
（进行实验）
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（试管编号1，2，3），再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8 | pH=6 | pH=4 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
（解释与结论）
⑸①pH试纸的使用方法是_____。②CO2在KI变质过程中的作用是_____。
（反思与评价）
⑹探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_____。
（拓展应用）
测定实验中使用的盐酸中所含溶质的质量分数。
⑺向烧杯中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，再逐滴加入该盐酸，用pH计测定滴加过程中溶液的pH值。图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a点对应的溶液中的溶质为_____（写化学式）。
②盐酸与氢氧化钠溶液反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应。
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际溶质质量分数。_____（写出计算过程）
⑻该盐酸的实际溶质质量分数与标签上标出的溶质质量分数不同的可能原因：_____（不考虑测量误差）。
