题目内容
以下是初中化学常见的实验装置图,请回答有关问题
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(1)写出仪器①的名称
(2)某同学欲在实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,他应选用的发生装置是
(填序号),该反应的化学方程式是
(3)现有如下资料:实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气.氨气是一种密度比空气小且有强烈刺激性气味的无色气体,极易溶于水,形成氨水溶液.则实验室制取氨气的发生装置为
(4)若用D装置收集氨气,则气体应从
(5)用F装置吸收尾气时,则F装置的好处是
(6)用B装置比C制取气体的优点是
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(1)写出仪器①的名称
分液漏斗
分液漏斗
,写出实验室可用C装置制取的一种单质气体的化学反应方程式2H2O2
2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
;
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(2)某同学欲在实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,他应选用的发生装置是
B或C
B或C
(填序号),该反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
;(3)现有如下资料:实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气.氨气是一种密度比空气小且有强烈刺激性气味的无色气体,极易溶于水,形成氨水溶液.则实验室制取氨气的发生装置为
A
A
(填序号):(4)若用D装置收集氨气,则气体应从
b
b
端通人(填a或b):(5)用F装置吸收尾气时,则F装置的好处是
可防止水倒吸和增加吸收面积
可防止水倒吸和增加吸收面积
.(6)用B装置比C制取气体的优点是
可控制反应速率
可控制反应速率
.分析:(1)根据仪器的图形和用途判断名称;并根据C装置适用于固体和液体的不加热反应分析可制取的气体;
(2)根据反应物的状态和反应条件判断发生装置;根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式;
(3)根据信息:实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气,选择发生装置;
(4)根据氨气是一种密度比空气小的气体分析;
(5)根据装置特点分析其优点;
(6)根据分液漏斗的作用结合装置图分析其优点.
(2)根据反应物的状态和反应条件判断发生装置;根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式;
(3)根据信息:实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气,选择发生装置;
(4)根据氨气是一种密度比空气小的气体分析;
(5)根据装置特点分析其优点;
(6)根据分液漏斗的作用结合装置图分析其优点.
解答:解:(1)仪器①是分液漏斗;C装置适用于固体和液体的不加热反应,实验室可用双氧水制取氧气,方程式是:2H2O2
2H2O+O2↑,还可用此装置制取氢气,方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,不需加热,所以可用B或C装置制取,大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气,是固体的加热反应,所以实验室制取氨气的发生装置为A;
(4)氨气是一种密度比空气小的气体,用D装置收集氨气,则气体应从b端进;
(5)因为氨气极易溶于水,用F装置吸收可防止水倒吸和增加吸收面积;
(6)B装置中添加液体使用了分液漏斗,分液漏斗可控制液体的滴加速度,从而控制反应速率;
故答案为:
(1)分液漏斗;2H2O2
2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(2)B或C; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (3)A;(4)b;(5)可防止水倒吸和增加吸收面积; (6)可控制反应速率.
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(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,不需加热,所以可用B或C装置制取,大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气,是固体的加热反应,所以实验室制取氨气的发生装置为A;
(4)氨气是一种密度比空气小的气体,用D装置收集氨气,则气体应从b端进;
(5)因为氨气极易溶于水,用F装置吸收可防止水倒吸和增加吸收面积;
(6)B装置中添加液体使用了分液漏斗,分液漏斗可控制液体的滴加速度,从而控制反应速率;
故答案为:
(1)分液漏斗;2H2O2
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点评:熟悉实验室制取氢气、氧气、二氧化碳的反应原理,明确发生装置和收集装置的选取方法,并能依据所学知识灵活分析解答问题是解答此题的关键.
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