题目内容
【题目】今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．
请你回答下列问题：
⑴C组实验中反应的化学方程式为_______________________；
⑵其中不能达到实验目的是__________（填字母）；
⑶D组实验中变浑浊的原溶液是______________________。
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】
Ⅰ．_____________ Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是_________（填序号），理由是____________________________________。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验___________（填字母）
a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．
【答案】 Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH A、B 澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 NaCl、CaCl2 Ⅲ NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可） b、d
【解析】⑴氢氧化钠溶液不与碳酸钠溶液反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此解答；
⑵盐酸与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应都无明显现象；酚酞溶液遇澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变红；
⑶澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊；
【猜想与假设】Ⅰ．根据反应产物及反应物是否剩余解答；
【反思与拓展】①根据反应后得到无色澄清透明的溶液解答；
②在验证时要注意选择的试剂不能产生干扰，要出现明显现象。
解：⑴氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；
⑵方案A都反应，但都无明显现象，故不能鉴别；B方案都变红，故无法鉴别；C和D都能出现不同选项。故不能达到实验目的是A、B；
⑶二氧化碳和氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应无现象。故D组实验中变浑浊的原溶液是澄清石灰水或Ca(OH)2溶液；
【猜想与假设】Ⅰ．若恰好完全反应，则只含有反应生成的氯化钠和氯化钙。故填：NaCl、CaCl2；
【反思与拓展】①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液，因此Ⅲ不合理；
②因为溶液中一定含有氯化钙和氯化钠，所以要证明是否含氯化氢，所以pH试纸可以，硝酸银溶液不行，因为只要含氯离子即可生成白色沉淀，石蕊可以，铜不和盐酸反应，不可以，加入足量的氢氧化钠可以，开始溶液为无色，慢慢变为红色即证明氯化氢存在。故填：b、d。
【题目】甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 待测 |
下列判断不正确的是
A. X不是该反应的催化剂 B. 反应后X的质量为2.8g
C. X中两种元素的质量比为1：2 D. 反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7
【题目】为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：
试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取样品的质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0[ |
加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
生成气体的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
