题目内容
将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）．将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀．求：（1）样品中氯化镁的质量分数．
（2）反应后所得溶液的质量．
【答案】分析：（1）白色沉淀是氢氧化镁的质量，根据氢氧化镁的质量计算出氯化镁的质量，再用氯化镁的质量除以10g，乘以百分之百即可；（2）反应后溶液的质量等于氯化镁的质量+水的质量+氢氧化钠的质量-沉淀的质量．
解答：解：设要生成5.8g氢氧化镁质量需要参加反应的氯化镁的质量为X，则：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 5.8g
（1）
解得x=9.5g
MgCl2%=
=95%
（2）m（NaCl溶液）=9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g．
故答案为：（1）95%；（2）117g．
点评：解答本题容易出错的地方是计算反应后溶液质量时，容易把杂质的质量加上，还容易忘掉减去沉淀的质量．
解答：解：设要生成5.8g氢氧化镁质量需要参加反应的氯化镁的质量为X，则：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 5.8g
（1）
解得x=9.5g MgCl2%=
=95% （2）m（NaCl溶液）=9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g．
故答案为：（1）95%；（2）117g．
点评：解答本题容易出错的地方是计算反应后溶液质量时，容易把杂质的质量加上，还容易忘掉减去沉淀的质量．
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