题目内容
【题目】宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是（ ）
选项 | 宏观事实 | 微观解释 |
A． | “二手烟”也会危害身体健康 | 分子在不断地运动 |
B． | 无色氧气加压后变成淡蓝色液氧 | 氧分子的体积变小了 |
C． | 金属铝和金属镁的化学性质不同 | 不同种金属的原子的结构不同 |
D． | 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 | 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，故选项解释正确。
B、无色氧气加压后变成淡蓝色液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
C、金属铝和金属镁的化学性质不同，是因为不同种金属的原子的结构不同，它们原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释正确。
故选：B。
名校课堂系列答案【题目】研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。
（提出问题）NaOH固体是否变质？
（猜想与假设）猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：全变质，全部是Na2CO3
猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
设计方案并进行实验）请你与他们一起完成，并回答所给问题。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。 | _____ | 说明久置固体中，一定含有Na2CO3 |
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH | pH＝10 | 说明固体中，还一定含有_____（填化学式）。 |
上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____
（实验结论）通过实验，说明上述猜想中_____是正确的。
（拓展）
要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_____
（反思）通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。
【题目】海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题：
(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；
(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；
(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
实验 | 碳酸钠加入量/g | 搅拌速度 r/min | 反应时间/h | 钙除去率/% |
a | 1.78 | 200 | 3 | 44.8 |
b | 2.32 | 200 | 3 | 60.2 |
c | 2.32 | 125 | 4 | 55.1 |
d | 2.32 | 200 | 4 | 64.6 |
①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；
②进行实验a和b的目的是__________。
③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；
④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。
A 200r/min，3.5h B 200r/min，4.5h
C 175 r/min，4h D 225 r/min，4h