题目内容

【题目】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象,设计的实验装置如图所示。

(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是 (填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。

(2)实验步骤如下:

①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中出现的现象是 ,反应的化学方程式

③当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针已经向右偏。小明又重新称量,记录了数据。

(3)他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释应该是下列各项中的 (填序号)。

A、该反应前后原子的种类、数目变少

B、该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C、空气的浮力作用干扰了实验结果

D、生成气体的反应不遵守质量守恒定律

【答案】反应前、后 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 C

【解析】

试题分析:质量守恒定律即为反应前后参与反应的物质的总质量=生成的物质的总质量。(1)因此要称量反应前后的质量进行对比;(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,生成气体,因此有气泡;(3)生成的气体体积大,质量不变因此物质的密度减小,受到的空气浮力更大,称量得到的重量减小,因此选C;

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