Question

【题目】某兴趣小组用纯净干燥的氢气与金属钙反应制取氢化钙，所选的仪器、装置如下：

查阅资料：金属钙易与水反应生成碱和气体．
（1）称取20g锌粒用到上列仪器中的（填序号，下同），量取40mL稀盐酸用到上列仪器中的 ．
（2）在C装置中，用锌粒、盐酸制取氢气，反应的化学方程式是 ．
（3）请按气流方向连接仪器a→→→→→→→→i．
（4）实验装置中E的作用是 ， G的作用是 ．
（5）登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时可用氢气作燃料，其反应原理是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，如与直接携带氢气相比，其优点是 ．
（6）实验结束后，某同学取F装置硬质玻管中少量固体，小心加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中加入酚酞后显红色，该同学判断该固体为CaH2；另一位同学认为这样判断不准确，他的正确理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B,A
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）不用填,d,e,b,c,f,g,h
（4）除去混合气中的氯化氢,防止空气中的水蒸气与钙反应
（5）氢化钙是固体,携带方便
（6）钙和水反应也会生成的氢氧化钙,也能是酚酞变红色
【解析】解：（1）称量固体的质量常用天平，故选：B，量取液体的质量常用量筒，故选：A；（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）锌和盐酸制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，除去水蒸气要放在除去氯化氢之后，然后通过反应装置制取氢化钙，装置尾部需要加干燥装置，防止空气中的水蒸气与钙反应，所以正确的气流方向是：a→d→e→b→c→f→g→h→i；（4）氢氧化钠会与氯化氢反应生成氯化钠和水，干燥剂具有吸水性，所以实验装置中E的作用是：除去混合气中的氯化氢，G的作用是：防止空气中的水蒸气与钙反应；（5）氢化钙与氢气的优点是：氢化钙是固体，携带方便；（6）钙、氢化钙与水反是应都会生成氢氧化钙，所以正确的理由是：钙和水反应也会生成的氢氧化钙，也能是酚酞变红色．

所以答案是：（1）B，A；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）a→d→e→b→c→f→g→h→i；（4）除去混合气中的氯化氢，防止空气中的水蒸气与钙反应；（5）氢化钙是固体，携带方便；（6）钙和水反应也会生成的氢氧化钙，也能是酚酞变红色．
【考点精析】利用托盘天平的使用和氢气的制取和检验对题目进行判断即可得到答案，需要熟知称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克．）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”．3）称量物不能直接放在托盘上．一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量．潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量．（4）砝码用镊子夹取．添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零．砝码放回砝码盒；氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性．