Question

向一定质量含CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示．下列说法正确的是（ ）

A．图中0a段表示生成沉淀的过程
B．b点时，溶液中溶质有2种
C．x值为11.13
D．c点时，溶液的pH＞7

Answer 1

【答案】分析：由题目的信息可知：图中0a段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程，不是生成沉淀的过程；b点时，表示碳酸钠与盐酸、碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量是2.2g，求得所用碳酸钠溶液的质量是53g；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据5.5g沉淀求得碳酸钠溶液的质量为58.3g，因此x值为111.3g；c点时，碳酸钠溶液过量，因为碳酸钠呈碱性，因此溶液的pH＞7．
解答：解：A、图中0a段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程，不是生成沉淀的过程，故选项错误；
B、b点时，表示碳酸钠与盐酸、碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，故选项错误；
C、设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z
根据Na₂CO₃→CO₂，Na₂CO₃→CaCO₃，
    106    44                     106    100
    y?10%  2.2g                  z?10%   5.5g         
        
列比例式求得所用碳酸钠溶液的质量是y=53g；根据5.5g沉淀求得碳酸钠溶液的质量z=58.3g，因此x值为：53g+58.3g=111.3g；故选项错误；
D、c点时，碳酸钠溶液过量，因为碳酸钠呈碱性，因此溶液的pH＞7，故选项正确；
故选D
点评：本考点属于盐的化学性质和有关的计算，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题、和实验题中．