题目内容
制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是______，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是______．
（3）进行操作③的目的是______，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）______．
（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是______．
| 实验操作 | 实验主要现象 | |
| ① | 取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解 | 溶液变浑浊，且有明显放热 |
| ② | 静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的 试剂A | 无明显变化 |
| ③ | 向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入 试剂A | 白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊 |
（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是______，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是______．
（3）进行操作③的目的是______，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）______．
（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是______．
（1）样品加入一定量的水充分溶解后，溶液变浑浊且有明显放热，因生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙
（3）向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊．化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2
（3）证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）生石灰和纯碱
（2）静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙
（3）向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊．化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2
（3）证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）生石灰和纯碱
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