题目内容
【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3 
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）H2O
（2）将混合物加热
（3）20%；96.4%
【解析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子所以，x为H2O；
（2）由于NaHCO3受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热；
（3）设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 22g
=
解得：x=53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为
×100%≈96.4%
=
y=58.5g
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为
×100%=20%．
故答案为：（1）H2O；（2）将混合物加热；（3）20%；96.4%.（1）化学反应前后原子种类和数目不变，据此可得知X的化学式；
（2）NaHCO3受热易分解；
（3）写出碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式，然后结合二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，进而可求出碳酸钠的质量分数、反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数.
阅读快车系列答案【题目】某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是
A.袋内饼干的体积变大
B.袋内气体分子的体积变大
C.袋内气体分子个数增多
D.袋内气体分子间的间隙变大
【题目】物质都是由微观粒子构成的。在构成下列四种物质的微粒示意图中， “○”和“ 
”分别表示氢和氧两种元素的原子。
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
构成该物质的粒子 |
|
|
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|
（1）乙物质的一个分子中含有个原子。
（2）四种物质中，属于单质的是 (填物质代号，下同)。
（3）四种物质中，不同种元素原子个数比为1：1的是 ， 含有H2分子的是 。
（4）甲物质在一定条件下反应可生成丙，该反应的符号表达式为 ， 该反应属于反应(填“化合”或“分解”)。
