题目内容

一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得在t1和t2时各物质的质如图所示。下列说法中正确的是（）

A.x的数值为28

B.该反应中A一定是单质

C.该反应中A、B的质量变化量之比为14：3

D.该反应属于分解反应，其中C一定是催化剂

练习册系列答案
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图一、图二是某兴趣小组探究金属的活动性顺序及盐与盐的反应时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答:

(1)图一所示的实验中,试管②中发生反应的化学方程式为_________________。

(2)甲烧杯中充分反应后，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是____________。

A 试管②反应后固体中一定只有铜

B 甲烧杯固体中一定没有铁

C 甲烧杯液体中一定含有Zn2+、 Fe2+、Cu2+

(3)小组同学将图二乙烧杯中的物质过滤后，对所得滤液中溶质的成分进行了如下探究:

[提出问题]滤液里除了NaCl外，还可能有哪些溶质

[作出猜想]猜想①: Na2CO3

猜想②; Na2SO4

猜想③: Na2CO3、 Na2SO4

猜想④:______________

[实验探究]

i.若“现象a”只有白色沉淀，则猜想___________成立;若“现象a”只有气泡产生,则猜想_________可能成立;

ii.若“现象b”为先产生白色沉淀,后沉淀部分溶解并产生气泡,则猜想____________成立;若“现象b”为先产生白色沉淀，沉淀全部不溶解，则产生该不溶沉淀的反应方程式为___________。

[反思评价]有一位同学认为只需进行实验b就能验证以上所有猜想，小组其他同学否定了他的设想，原因是___________。

已知, A~E物质之间存在以下转化关系。其中A、C、D是单质,E是相对分子质量最小的氧化物.B为蓝色溶液。试回答:

(1)物质E的化学式为__________________。

(2)A→D的基本反应类型为__________________。

(3)A和B反应的化学方程式为__________________。

(4)B中溶质的类别是_________________(填“酸”“碱”或“盐”)。

生活中处处有化学,根据所学知识完成下列问题:

（1）现有小苏打纯碱、食盐和醋酸四种物质,其中,可用于制肥皂造纸等工业“碱”的是______；可用于除去铝壶中的水垢的是_____；可用于腌制鱼、肉等的常用调味品是_____。

（2）氦气常作保护气,充入食品包装中，是因为氦气________。

（3）汉代用极细的金丝制成金缕玉衣，说明金具有良好的________性。

如图所示的测量方法或结果中正确的是（ ）

A. 测物体质量

B. 测物体长度

C. 测得液体体积为38.0mL

D. 测得稀盐酸的pH为2.7

人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。某补钙剂包装盒上的说明如图所示，请完成下列问题。

（1）葡萄糖酸钙由_____种元素组成。

（2）葡萄糖酸钙碳、钙元素的质量比是_____。

（3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为_____。

（4）按照该补钙剂的说明服用钙片，每天可补充_____mg钙元素。（结果保留小数点后1位）

化学与生活密切相关，化学就在我们身边。

(1)下列食物中富含蛋白质的是_____________(填序号);

A牛肉

B 植物油

C米饭

D蔬菜

(2)生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为________________。

(3)野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是________________。

(4)用小苏打治疗胃酸过多症的化学方程式为________________。

向20 g氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3. 65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并测定溶液的pH，当pH恰好等于7时，测得消耗稀盐酸的质量为100g。请计算：

（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的溶质的质量为_____g。

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。

某学生将锌粒放入CuSO4溶液中， 发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是( )

A.猜想产生的气体可能是CO2并检验

B.猜想产生的气体可能是H2并检验

C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸

D.认为试剂变质，更换后再实验

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