题目内容
把镁和铜的混合物20g和足量稀硫酸反应，生成氢气0.4g，求原混合物中铜的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：镁会和盐酸反应；但是铜不会和盐酸反应；写出化学方程式并代入氢气的质量计算出镁的质量，然后计算铜的质量．
解答：解：设混合物里含镁的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
=
x=4.8g
∴铜的质量=20g-4.8g=15.2g
答案：原混合物中铜的质量15.2g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
| 24 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
x=4.8g
∴铜的质量=20g-4.8g=15.2g
答案：原混合物中铜的质量15.2g
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：镁会和硫酸反应；但是铜不会和硫酸反应．
练习册系列答案
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