题目内容
有碳酸钠和硫酸钠的固体混合物共40.0克,将它放入98.0克20.0%的硫酸溶液中,充分反应后溶液恰好呈中性,求:(计算结果均保留一位小数)
(1)碳酸钠的质量;
(2)反应后溶液的溶质质量分数.
解:设碳酸钠的质量为X;硫酸钠的质量为Y;CO2的质量为Z
Na2CO3+H2SO4 ════Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
X 98.0g×20.0% Y Z
X=31.2g Y=24.8g Z=8.8g
(1)碳酸钠的质量是31.2g
(2)硫酸钠的质量分数是×100%=26.0%
答:(1)碳酸钠的质量为31.2g
(2)反应后溶液的溶质质量分数26%
分析:固体混合物中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水同时放出气体二氧化碳而硫酸钠与硫酸不反应,最终所得溶液为硫酸钠溶液,溶液中硫酸钠由混合物中的硫酸钠和反应生成的硫酸钠两部分组成部分;因此可根据硫酸溶液的质量和质量分数,利用反应的化学方程式,计算出混合物中碳酸钠的质量和生成硫酸钠的质量,即可解决问题.
点评:根据质量守恒定律,反应后溶液的质量=固体混合物的质量+稀硫酸的质量-生成气体的质量.
Na2CO3+H2SO4 ════Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
X 98.0g×20.0% Y Z
X=31.2g Y=24.8g Z=8.8g
(1)碳酸钠的质量是31.2g
(2)硫酸钠的质量分数是×100%=26.0%
答:(1)碳酸钠的质量为31.2g
(2)反应后溶液的溶质质量分数26%
分析:固体混合物中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水同时放出气体二氧化碳而硫酸钠与硫酸不反应,最终所得溶液为硫酸钠溶液,溶液中硫酸钠由混合物中的硫酸钠和反应生成的硫酸钠两部分组成部分;因此可根据硫酸溶液的质量和质量分数,利用反应的化学方程式,计算出混合物中碳酸钠的质量和生成硫酸钠的质量,即可解决问题.
点评:根据质量守恒定律,反应后溶液的质量=固体混合物的质量+稀硫酸的质量-生成气体的质量.
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