题目内容

【题目】如图所示,某实验小组进行以下实验:

(1)上述实验进行对比的目的是 

(2)实验后,将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中,溶液无色.再向其中加入一定量的碳酸钠溶液(提示:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl),所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况,请补充完整(酚酞省略不写):NaCl;         .若该混合物中溶液无色,选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况,写出所加试剂,预期现象和结论.

【答案】(1)稀盐酸能与氢氧化钙反应;(2)NaCl、CaCl2NaCl、Na2CO3NaCl、HCl;

可选用碳酸钠溶液进行测试,取少量的待测溶液放于试管中,滴加少量的碳酸钠溶液,无任何现象时,溶液中仅含有氯化钠;若出现白色沉淀,溶液中含有氯化钠和氯化钙;若有气泡产生,溶液中含有氯化钠和氯化氢;

【解析】

试题分析:(1)据图示加入1mL水固体没有明显变化,而加入1mL稀盐酸固体却全部消失,说明稀盐酸能与氢氧化钙反应,这也是进行此对比实验的目的;

(2)若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氯化钠;

若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸钠过量,此时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠;

若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应,生成氯化钙和水,所加碳酸钠较少,氯化钙有剩余,此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙;

若氢氧化钙与盐酸反应,盐酸有剩余,所加碳酸钠也与盐酸反应,且反应完毕后盐酸继续有剩余,此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢;

若氢氧化钙与盐酸反应,盐酸有剩余,所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有有氯化钠;

溶液无色,说明溶液不显碱,故溶液中不含有碳酸钠;可选用碳酸钠溶液进行测试,取少量的待测溶液放于试管中,滴加少量的碳酸钠溶液,无任何现象时,溶液中仅含有氯化钠;若出现白色沉淀,溶液中含有氯化钠和氯化钙;若有气泡产生,溶液中含有氯化钠和氯化氢;

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