Question

【题目】为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图的所示。

（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为g。
（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】
（1）0.6
（2）5.6
（3）10%

【解析】解：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.6g；
（2）依据图象可知18g样品生成的氢气质量是0.6g；
设18g样品中铁的质量是x，反应的氯化氢的质量是y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x y 0.6g

＝＝
x=16.8g y=21.9g

则6g样品中的铁的质量是：=5.6g;

（3）故稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10%.

答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%.

所以答案是：（1）0.6；（2）5.6；（3）10%.

【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．