题目内容

碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究.
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质,该固体物质含有三种元素,且为纯净物.
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解,该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图所示.
加热一段时间后,观察小烧杯内壁有______现象,证明有水生成;
通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO2生成.
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么?
[作出猜想]猜想Ⅰ:固体产物是Na2CO3
猜想Ⅱ:______(请完成猜想Ⅱ).
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案,用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分.请你完成方案:
实验操作预期实验现象结论
取少量固体样品溶于水______猜想Ⅱ结论不正确
取少量固体样品于试管中,加入足量盐酸______猜想Ⅰ结论正确
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多,但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃 酸(可用盐酸表示)过多时,却不宜服用碳酸氢钠,其原因是______(用化学方程式表示).

【答案】分析:[进行实验一]根据碳酸氢钠受热能生成水分析;
[作出猜想]猜想Ⅱ:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变进行解答;
[进行实验二]根据溶于水后是否放出大量的热判断是不是氢氧化钠,加入稀盐酸后看是否有气泡冒出来判断碳酸钠;
[拓展应用]根据质量守恒定律判断.
解答:解:[进行实验一]碳酸氢钠受热能生成水,故烧杯内壁有水珠出现,故答案为:水珠
[作出猜想]猜想Ⅱ:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,可以猜想为 NaOH,故答案为:NaOH
[进行实验二]根据溶于水后是否放出大量的热判断是不是氢氧化钠,加入稀盐酸后看是否有气泡冒出来判断碳酸钠,故答案为:
实验操作预期实验现象结论
取少量固体样品溶于水没有放出热量猜想Ⅱ结论不正确
取少量固体样品于试管中,加入足量盐酸有气泡冒出猜想Ⅰ结论正确
[拓展应用]根据质量守恒定律,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
点评:本题考查了碳酸氢钠的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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碳酸氢钠常用于食品和医药工业,某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究.
【查阅资料】Ⅰ.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性.
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣
小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
片上加热,如图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有
水珠
水珠

(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的
澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出
该反应的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们的依据是
根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变
根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写表:
实验 实验现象 结论
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
实验三:
取少量反应后的固体产物溶于水,加入稀盐酸(或稀硫酸)
取少量反应后的固体产物溶于水,加入稀盐酸(或稀硫酸)
产生大量气泡 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是
碳酸钠溶液呈碱性,也能观察到溶液变成红色的现象
碳酸钠溶液呈碱性,也能观察到溶液变成红色的现象

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(4)某碱厂的主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠),为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含氯化钠一种杂质),取样品10.0g逐滴加入稀盐酸,所得气体的质量为4.4g.求:样品中碳酸氢钠的质量分数.

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