Question

在CO和CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体10g通入足量的石灰水中，得到白色沉淀物（　　）

A．2.8g

B．4.4g

C．5g

D．10g

Answer 1

分析：根据混合气体氧元素的质量分数为64%及混合物的质量为10g，求出二氧化碳的质量；再利用二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量．

解答：解：设混合气体10g中二氧化碳的质量为X，则一氧化碳的质量为10g-X

X× 32 44 ×100%+(10g-X)× 16 28 ×100%

10g

×100%=64%
解得：X=4.4g
设可得到碳酸钙的质量为y
CO₂+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓
44                100
4.4g               y

44

100

=

4.4g

y

  解得：y=10g
由以上计算可知：
A、得到白色沉淀物不是2.8g．故A错误；
B、得到白色沉淀物不是4.4g．故B错误；
C、得到白色沉淀物不是5g．故C错误；
D、到白色沉淀物是10g．．故D正确．
故选D

点评：本道题比较难，难点是如何求出二氧化碳的质量，解题关键是利用有关化学式的计算和代数上的列方程式列出等式，求出二氧化碳的质量．