题目内容

【题目】某中学化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3(样品中杂质高温下不分解,也不参加反应)的质量分数,请回答下列问题(化学方程式:3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O)

(1)实验开始时,应先挤压鼓气球持续一段时间,其目的是

(2)A装置的作用是 ;反应进行一段时间后C装置中的现象是

(3)反应前准确称量样品的质量为5g,完全反应后C装置增加了1.35g,则样品中Fe2O3的质量分数为

(4)若省去D装置,则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】(1)将装置中的空气排干净,以免发生危险

(2)除去氢气中的水蒸气;白色固体逐渐变成蓝色(3)80%(4)偏大

【解析】

试题分析:实验开始时,应先挤压鼓气球持续一段时间,其目的是将装置中的空气排干净,以免发生危险,A装置的作用是利用浓硫酸的吸水性除去氢气中的水蒸气;反应进行一段时间后C装置中的现象是白色固体逐渐变成蓝色,从而检验水的产生,完全反应后C装置增加了1.35g 设过程中氧化铁的质量为X,说明产生的水的质量为1.35克

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

160 54

X 1.35克

列比例式得160:X=54:1.35克 解得X=4克,则样品中Fe2O3的质量分数为=4克/5克×100%=80%,若省去D装置,则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会大,因为外界的水会进入C装置。

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