Question

【题目】实验室测定某铜锌合金样品的组成，分四次取该样品与稀盐酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
取样品质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀盐酸质量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量/g	0.5	1.0	m	1.2

（1）上表中m的数值是 ．
（2）求样品中锌的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）1.2
（2）解：设黄铜中锌的质量为y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

y 1.2g

=

y=39g

所以样品中锌的质量分数是： ×100%=78%．

【解析】解：（1）四次反应中金属质量相等，通过前两次可以看出，氢气的质量随着盐酸质量的成倍增加而成倍增加，但是第四次盐酸质量是第一次的四倍，而氢气质量不是第一次的四倍，所以m是1.2；
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．