题目内容
5、有20.75克由两种金属粉末组成的混合物，将它投入到足量的盐酸中，充分反应后，收集到1克氢气．混合物可能的组成是
（ ）
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分析：首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1 Al-H2：9-1
Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值法：A 金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值
Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值法：A 金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值
解答：解：A、Zn和Fe，28、32.5均大于20.75，故不可能．
B、Cu和Zn，因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有锌则需32.5g才能生成1g氢气，大于20.75g，故不可能．
C、Mg和Cu，因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有镁则需12g才能生成1g氢气，小于20.75g，故可能．
D、Zn和Al，9＜20.75＜32.5，所以混合时能生成1g氢气，故可能．
故选CD
B、Cu和Zn，因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有锌则需32.5g才能生成1g氢气，大于20.75g，故不可能．
C、Mg和Cu，因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有镁则需12g才能生成1g氢气，小于20.75g，故可能．
D、Zn和Al，9＜20.75＜32.5，所以混合时能生成1g氢气，故可能．
故选CD
点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，采用平均值法问题就会迎刃而解．
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