题目内容
【题目】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)
【答案】(1)11g (2)96.2%
【解析】
试题分析:(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量=26g + 90g-105g = 11 g
(2)再根据化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钙与二氧化碳的质量关系,求出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数
解:设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
100:44=x:11g
x=25g
则样品中碳酸钙中的质量分数为:25g/26g×100%≈96.2%
答:略

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