题目内容
【题目】下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.溶液都是无色的
B.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为6%
D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，选项错误；
B、氯化钠不能溶于植物油中，将氯化钠放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，选项错误；
C、溶液具有均一性和稳定性，所以配制好6%的NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为6%，选项正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，如果降低氢氧化钙饱和溶液的温度，氢氧化钙的溶解度会增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，选项错误，故选C。
名校课堂系列答案【题目】下列归纳总结完全正确的一组是 ( )
A.物质的性质和用途 | B.物质的保存方法及解释 |
①碳酸氢钠用于焙制面包——能与酸反应产生气体 ②食盐消除地面积雪——溶于水放热使雪融化 | ①浓盐酸密封保存——防止挥发 ②白磷在冷水中保存——隔绝空气 |
C.化学和生活 | D.结构与性质 |
①衣服上的油污——用汽油除去 ②水壶中的水垢——用食盐水浸泡除去 | ①金刚石和石墨物理性质不同——组成元素不同 ②元素的种类——由最外层电子数决定 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有_____。
（二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。
[小欣同学作了以下猜想]：
猜想I：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物
猜想III：白色粉末为_____；
猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物
[设计实验]
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取上述无色透明溶液于试管中，加入_____。 | 产生白色沉淀 | 猜想IV成立 |
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液 | _____ | |
③静置，再向试管中滴加_____。 | 产生白色沉淀 |
[反思与评价]
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？_____。
（2）写出步骤③反应的化学方程式_____。
【题目】某校实验小组在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他们对所得溶液的酸碱性进行了探究，请回答下列问题。
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。
（提出猜想）
猜想一：溶液呈碱性
猜想二：溶液呈酸性
猜想三：溶液呈_____性
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 | ________ | 猜想一成立 |
________ | 猜想二或三成立 |
（分析与思考）
（1）通过实验现象②，不能判断溶液呈酸性。若要证明溶液呈酸性，可加入碳酸钠溶液，若观察到______，则所取溶液呈酸性。
（2）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小樱对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，能观察到产生沉淀，等到不再产生沉淀为止，过滤混合溶液，把滤液倒入蒸发皿中加热，还可以得到氯化钠晶体。