题目内容
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分得固体C(不含结晶水)bg.求反应过程中生成H2多少克?
解:H2SO4中H2和SO4的质量比为:2:96=1:48;
由题意可知,硫酸根的质量=bg-ag,
设反应过程中生成H2的质量为xg,
∴,
解之得:x=g.
答:反应过程中生成H2的质量为g.
分析:原来的固体变成后来的固体,从成分上看就是多了硫酸根,而且生成的氢气与硫酸根之间是2:96,据此列出比例式,就可计算出反应过程中生成H2的质量.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.在计算过程中,要认真分析数量关系,才能这解答.
由题意可知,硫酸根的质量=bg-ag,
设反应过程中生成H2的质量为xg,
∴,
解之得:x=g.
答:反应过程中生成H2的质量为g.
分析:原来的固体变成后来的固体,从成分上看就是多了硫酸根,而且生成的氢气与硫酸根之间是2:96,据此列出比例式,就可计算出反应过程中生成H2的质量.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.在计算过程中,要认真分析数量关系,才能这解答.
练习册系列答案
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锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11g,则反应中生成氢气的质量为( )
A、0.15g | B、0.20g | C、0.30g | D、0.45g |