题目内容

【题目】某兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究。请你参与并回答:

(1)写出指定仪器的名称:a ___________________ b_________________

(2)如果用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置为_________(填序号,下同),该装置中还缺少_____________,该反应的化学方程式为____________,基本反应类型属于_____________。如果用D装置收集氧气,验满的方法是___________

(3)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成白色固体氢氧化钙[Ca(OH)2]已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,应选择的发生装置是______,收集装置是_____, 该反应的化学方程式为_____________________________

【答案】 铁架台 集气瓶 A (一团)棉花 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 将带火星的木条放在集气瓶口,若复燃,说明氧气已集满 C F CaC2+2H2O= Ca(OH)2+ C2H2

【解析】(1)仪器的名称:a铁架台 b集气瓶(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰,应选择的发生装置为固固加热型A,装置中还缺少棉花团,易导致高锰酸钾颗粒堵塞导管,该反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,是由一种物质生成多种物质的分解反应。如果用D装置收集氧气,验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,若复燃,说明氧气已集满(3)实验室欲制取并收集乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,应选择的发生装置是C,C通过控制液体滴加速率能控制反应速率,通过是否继续滴加液体控制反应的发生和停止;乙炔的密度比空气略小,不能用排空气法收集,乙炔不溶于水,可用排水法收集,收集装置是F; 碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体,该反应的化学方程式为CaC2+2H2O= Ca(OH)2+ C2H2

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组在制取氧气的实验过程中,有如下实验设计方案:

该方案的实验目的是:探究____________________对反应速率的影响。

编号

温度

催化剂

氯酸钾、二氧化锰的质量比

生成1升氧气所需时间/s

实验Ⅰ

400

MnO2

1:1

153

实验Ⅱ

400

MnO2

2:1

240

小芳在实验时,误把氧化铜当作二氧化锰放入加热,结果发现也能较快产生氧气,于是进行如下探究:

【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁(Fe2O3)也可以作氯酸钾分解的催化剂。

【设计实验】

按下表进行实验,并测定开始产生气体时的温度(即分解温度,分解温度越低,表示反应速度越快)

实验编号

实验药品

分解温度()

氯酸钾

580

氯酸钾和二氧化锰(质量比11)

350

氯酸钾和氧化铜(质量比11)

370

氯酸钾和氧化铁(质量比11)

390

【数据和结论】

(1)由实验_________与实验④对比,证明猜想理;

(2)实验所用的三种物质中,催化效果最好的是_____________________

【反思】

小林在实验时,联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ

【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气。

实验装置

实验主要过程

①检查装置气密性。

②在试管中加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到极少量气体,震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

实验结论:过氧化钙与水反应_______(不能”)用于实验室制取氧气。

分析与反思

(1)过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_____________________________

(2)同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下:①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气

你认为猜想_______(填序号)一定是错误的,理由是______________________________

(3)小林希望对此实验进行改进,使该反应加快,请你帮他提出合理化建议_______

【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素),标签如图所示。试计算:

(1)过氧化钙的相对分子质量为_________________

(2)该产品(右图)中过氧化钙的质量至少为___

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