题目内容
【题目】我县自来水的处理过程如图所示:
(1)步骤①网格净水原理类似于操作;
(2)步骤②所起的作用是 (填序号);
A.杀死水中的细菌
B.加快过滤速度
C.使泥沙沉积至底部
D.分解有毒物质
(3)步骤④中的消毒剂除氯气以外,还可用一氯胺(NH2Cl)、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是(结果以最简整数比表示)。
(4)生活中将自来水软化的常用方法是 , 区分软水和硬水的试剂是 。
【答案】
(1)过滤
(2)C
(3)ClO2;28:4:71
(4)煮沸;肥皂水
【解析】(1)步骤①网格净水原理类似于过滤操作;(2)步骤②沉淀池是利用物质自身重力作用,而使泥沙沉积至底部。故选C(3)①二氧化氯的化学式为ClO2;②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为14:(1×2):35.5=28:4:71 (4)生活中将自来水软化的常用方法是煮沸,区分硬水和软水的方法是肥皂水。
故答案为:(1)过滤;(2)C;(3)ClO2;28:4:71;(4)煮沸;肥皂水(1)根据净化水的方法和流程解答
(2)净化水一般先出去较大的不溶物,在活性炭吸附颜色、异味,最后为消毒
(3)根据化学式的书写方法解答,元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以个数作比
(4)生活中硬水的软化方法是煮沸,区分硬软水用肥皂水
【题目】某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
实验后,同学们将三个实验的废液倒入同一废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
(1)【交流讨论】
一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和。
(2)还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?
猜想1:只有碳酸钠。猜想2:只有氢氧化钙。
猜想3:是氢氧化钠和碳酸钠。你的猜想:还可能是。
(3)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证他们的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,静置。 | ①有白色沉淀生成,溶液呈红色 | 猜想3正确。 |
② | 正确。 | |
③ | 正确。 |
(4)【反思拓展】
在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑。
【题目】葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O,由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物?
(1)【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成,某小组设计了如下实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略)。
①装置A中发生反应的化学方程式是。
②装置B中浓硫酸的作用是。
③装置C处氧化铜的作用是。
(2)【方案评价】①用充有空气的储气球代替装置A,是否更有利于实验的进行?(填“是”或“否”),原因是。
②装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是(至少1条)。
(3)【数据处理】下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成。
实验事实 | 数据分析及结论 |
1.8g葡萄糖完全燃烧,得到2.64g CO2和1.08g H2O | 数据分析: |
(4)【讨论交流】为了尽量减少误差:①该实验在进行过程中应注意的问题是(1条)。
②从定量实验的角度看,该实验是否可进一步改进?请简要写出一个改进意见:。