题目内容

(1)根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。                                                                            。
(2)小新用在空气中燃烧镁条的实验来探究质量守恒定律。当镁条完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁条质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：①           ；②                        。
(1)镁条在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律；反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁条大
(2)①燃烧时，产生MgO的白烟向空气中逸散；②部分MgO的白烟残留在坩埚上
练习册系列答案
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过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：

(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

 
已醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O2XCO2+2CO+9H2O。
(1)根据质量守恒定律可知：X=________；
(2)计算该反应生成的一氧化碳的质量。

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为__________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

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