实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数.现取10g稀硫酸样品.将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中.边加边搅拌.随着NaOH溶液的加入.溶液pH的变化情况如图所示.分析并计算:(1)a点溶液中含有的离子是 .(2)当pH＝7时.消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g.(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数. (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

练习册系列答案

相关题目

下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

（1）写出仪器名称: I_____；II_____；

（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置_____（填编号）。

（3）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从_____（填“a” 或“b”）端通入,检验氧气收集满的方法是_____。

（4）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾作溶剂来溶解青霉素钾盐以减轻注射时的疼痛,但是不断有实验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会导致患“青蛙腿”。因此,苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答:

①一个苯甲醇分子由_____个原子构成。

②苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（填最简整数比）。

③苯甲醇中碳元素的质量分数为多少_____（结果保留到0.1%）?

下列物质中属于纯净物的是( )

A.盐酸

B.合金

C.高锰酸钾

D.稀有气体

实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是

A.稀硝酸 B.硫酸铜溶液 C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液

84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为

A.0 B.-1 C.+1 D.+2

金属材料广泛应用于生产生活中，某化学实验小组利用如图装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度。

向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题：

（1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____。

（2）写出A装置发生的化学反应方程式是_____；

（3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_____。

（4）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____。

类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液

②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应

④燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧

⑤单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质。

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.①③④

如图所示，“一”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A、B、E为黑色固体，A、C为单质，其余为氧化物，请回答下列问题：

（1）D物质的化学式：_____；

（2）F→G的化学方程式：_____。

下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（　　）

A. B. C. D.

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