题目内容
用130g锌和足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？这些氢气的体积为多少升？（标准状况下氢气的密度为0.089g/L）（反应方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．根据体积=质量÷密度计算即可．
解答：解：设生成氢气的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
130g x
=
解之得：x=4g．
氢气的体积为
=44.49L．
答：生成氢气的质量为4克，这些氢气在标准状况下的体积是44.49L．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
130g x
| 65 |
| 130g |
| 2 |
| x |
解之得：x=4g．
氢气的体积为
| 4g |
| 0.0899g/L |
答：生成氢气的质量为4克，这些氢气在标准状况下的体积是44.49L．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力．
练习册系列答案
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