题目内容

【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得杯中剩余物质质量为109.8g，计算：
（1）生成气体的质量；
（2）合金中铜的质量分数．

【答案】
（1）解：生成氢气的质量为：100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g
（2）解：设参加反应的锌的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+

H2↑

65

2

x

0.2g

x=6.5g

所以样品中铜的质量为：10.0g﹣6.5g=3.5g

所以样品中铜的质量分数为： ×100%=35.0%


【解析】反应前物质的总质量为110g,反应后质量变为109.8g.,质量减小，减小的质量就是生成氢气的质量，根据金属活动性顺序，锌可以和酸反应，铜不能反应，可以利用氢气的质量结合方程式计算出锌的质量，用锌的质量除以和合金的质量即可解答

练习册系列答案
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