题目内容

以下除杂质的方法(括号内物质为杂质)正确的是
A.CaO(CaCO3),加适量稀盐酸
B.Ca(OH)2(NaOH),加入适量碳酸钠溶液后过滤
C.HNO3(HCl),加适量的硝酸银溶液后过滤
D.CO2(CO),在足量的氧气中点燃
C
A.CaO(CaCO3),加适量稀盐酸,也将氧化钙除去了,不正确;  B.Ca(OH)2(NaOH),加入适量碳酸钠溶液后过滤,没将杂质除去,却将氢氧化钙除去了,不合理;C.HNO3(HCl),加适量的硝酸银溶液后过滤,可以达到目的;正确; D.CO2(CO),在足量的氧气中点燃,少量的一氧化碳在二氧化碳中不易点燃,错误;
故答案为C。
练习册系列答案
相关题目
(10分)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程:
回答下列问题:
(1)操作②的名称是     
(2)在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为    
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3
D.先加入BaCl2溶液,后加入Na2CO3,再加入NaOH
有同学提出用    溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程:

(3)在电解过程中,发生的反应为2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH,电解后溶液的pH     。(填“升高”、“不变”、“降低”)
(4) 电解食盐水时,需防止Cl2和NaOH反应,因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水,请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式     
(5)该流程中可以循环利用的物质是     
(6)若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。请计算:生成氢气的质量为多少克?反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)     
(7)若使(6)中电解后的溶液恢复到原来状态,则需向溶液中加入适量的     

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网