题目内容
【题目】南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究】南南同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放于试管中，滴加足量的 。 | 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有 ， 一定不含Fe2O3。 |
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ，并设计如下实验方案继续验证。
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 。
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。写出该过程中的化学方程式 。
（3）步骤③中反应的化学方程式是 。
北北同学对滤渣B又进行探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① 取滤渣B于试管中，加入适量 ② 生成的气体通入 | ① ②该溶液变浑浊。 | 固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3。 |
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
【答案】【实验探究】盐酸或硫酸； 铁；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，生成的氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；（1）完全分离出铁；（2）氧化钙；CaO + H2O=Ca（OH）2 （3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；实验操作：稀盐酸 ；澄清石灰水；现象为：产生气泡 溶液变为黄色
【解析】
试题分析：南南同学的方案为取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有金属铁，北北同学认不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，生成的氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使铁完全分离；（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙，因为生石灰溶于水转化为熟石灰时，放出大量的热，其反应的化学方程式为CaO + H2O === Ca（OH）2（3）、滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；对滤渣B又进行探究。①根据实验结论固体中一定含有碳酸钙和氧化铁，可知取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，②生成的气体通入澄清的石灰水，现象为产生气泡 溶液变为黄色；澄清石灰水变浑浊。
