Question

【题目】已知:草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是

A. 剩余固体为纯净物

B. 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO2

D. 加热产生的CO气体为5.0 g

Answer 1

【答案】B

【解析】解：12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y
CaC2O4 高温 CaCO3+CO↑
128 100 28
12.8g x y
128/12.8g=100/x x=10g

128/12.8g=28/y y=2.8g

固体加热一段时间后剩余7.8g固体,固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，固体减少的量为一氧化碳和二氧化碳两种气体的质量和
设分解的碳酸钙的质量为z
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
100 44
z 5.0-2.8g=2.2g
100/z=44/2.2g

z=5g
A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A错误；B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8×（40÷128）×100%=4.0g，故B正确；
C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C错误；D、通过分析可知，加热生成的一氧化碳质量是2.8g，故D错误．故选B．