[题目]葡萄糖酸亚铁((C6H11O7)2Fe)是常用的补铁剂.工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得.其流程如下:(1)用下图装置制备FeCO3.回答下列问题:①仪器A的名称为 .B装置中发生的主要反应的化学方程式为 .②为了成功制得碳酸亚铁.实验开始时打开 (填K1.K2.K3.下同)关闭 .待B中反应即将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如下：

（1）用下图装置制备FeCO3。回答下列问题：

①仪器A的名称为_____。B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____。

②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开_____（填K1、K2、K3，下同）关闭_____，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是_____。C中反应方程式是_____。

（2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____；检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是_____。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是_____。

【答案】分液漏斗 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ K1、K3 K2 利用氢气将硫酸亚铁溶液压入C中 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 隔绝空气防止碳酸亚铁被氧化氯化钡(或硝酸钡，氢氧化钡，写化学式也对）溶液防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度

【解析】

（1）①仪器A的名称为分液漏斗。B装置中是铁和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。故填：分液漏斗；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开K1、K3关闭K2，让反应产生的氢气把装置中的空气排出去，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，反应继续产生氢气，使得压强增大，目的是利用氢气将硫酸亚铁溶液压入C中。C中碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸铁沉淀和硫酸钠，反应方程式是FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。

（2）由于碳酸亚铁在空气中容易被氧气氧化，将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是隔绝空气防止碳酸亚铁被氧化；检验FeCO3是否已经洗涤干净，可以检验滤液中是否含有硫酸钠，选用的试剂为氯化钡(或硝酸钡，氢氧化钡，写化学式也对）溶液。若有白色沉淀产生，则洗涤不干净，若没有沉淀产生，则证明洗涤干净，

（3）为了防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀，可以将反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8。故填：防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀

（4）由于葡萄糖酸亚铁几乎不溶于乙醇，故葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度。故填：提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度

练习册系列答案

A．烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液

B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解

D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等

【题目】请用化学用语表示下列物质或微粒：

（1）4个氧原子___________；

（2）2个铝离子___________；

（3）由2个氮原子构成的一个分子___________；

（4）2个碳酸钠___________；

（5）正三价氮元素所形成的氧化物___________；

（6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3-）离子构成，则氯酸钙的化学式为___________。

【题目】某课外活动中，学生利用如图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_____发生了反应。将铁粉换成下列物质中的_____（填字母），杠杆也会出现相似现象。

A Cu B NaOH C NaCl

（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球_____（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量澄清的石灰水，杠杆又可重新平衡，发生反应的化学方程式为_____。

【题目】利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的是

A. 用图1装置制取O2或CO2B. 用图2装置探究Al、Cu、Ag活动性

C. 用图3装置验证NH4NO3溶于水吸热D. 用图4装置证明CO2与NaOH反应

【题目】下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

A. 比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量

B. 探究 MnO2 能否加快 H2O2 分解

C. 验证燃烧需要温度达到着火点

D. 探究 CO2 对铜生锈是否有影响

【题目】创新是引领新时代发展的第一动力，也是我们的不懈追求。下图是同学们在化学实验创新大赛中的作品：

（1）图 1 装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向________（填“左” 或“右”）移动。

（2）图 2 实验过程中观察到的现象是 U 型管中_______ （填“左”或“右”）侧液面上升。

（3）图 3 广口瓶中有 a、b 两个小瓶，a 中盛有浓硫酸，b 中盛有水，a 瓶上方的胶头滴管中吸有水，b 瓶上方的胶头滴管中吸有浓硫酸。小瓶_____ （填“a”或“b”）对应的实验会有液滴飞溅现象；胶塞上还安装了一根玻璃导管，其目的是______ 。

【题目】化学使世界变得绚丽多彩。

（1）2018年12月举世瞩目的港珠澳大桥正式通车。这个被誉为桥梁界“珠穆朗玛峰”的超级工程，桥梁主体首次大规模采用钢结构，它使用的42万吨钢铁足以建造60座埃菲尔铁塔、十座鸟巢，是迄今为止世界上最长的钢结构桥梁。

①大桥预计寿命120年，桥梁要求能抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，撑起这座海上“钢铁巨龙”的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。双相不锈钢钢筋属于_____（填序号）。

A合成材料 B复合材料 C金属材料

②大桥上的这些钢结构露置在潮湿的环境中极易发生锈蚀。设计师们在这些钢结构的外表面涂上了四氟型氟碳面漆树脂，为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣。这种面漆防腐的原理是_____。

（2）大海是一个巨大的蓝色聚宝盆。大海中蕴藏着丰富的油气资源、煤和铁固体矿产、海底矿产资源、热液矿藏、可燃冰以及水产资源。中国在各海域油气储藏量约40～50亿吨。以南海为例，油气资源中可采部分约占66%，在西山群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地；南海还蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多；南海海洋鱼类有1500多种，如海龟、海参、龙虾、螺、贝等都具有极高经济价值的海产品。

①南海丰富的资源中，油气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。工业上对石油加热炼制时，根据各成分的_____不同可得到的产品有_____（写一种即可）。

②天然气燃烧的化学方程式是_____。

③文中所述“锰、镁、铜、……”等是指_____（填“元素”或“原子”）。

④海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是_____。

【题目】（6分）如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G成为下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是；物质A的一种用途是；

（2）DC反应的化学方程式是；

（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。

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