Question

【题目】人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．

Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？

[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．

[流程]主要反应过程如图。

[原理]（1）反应的化学方程式：① ，② ，③ ．

（2）反应①中空气要过量，目的是 ．

Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．

实验方案是 （不用描述实验现象）．

Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是 ．

Answer 1

【答案】（1）① C+O2CO2 ，② CO2+C2CO ，③ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）使焦炭完全反应生成二氧化碳Ⅱ将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中Ⅲ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量

【解析】

试题分析：焦炭的主要成分是碳，所以反应为C+O2CO2；反应中空气要过量，目的是使焦炭完全反应生成二氧化碳；二氧化碳会和焦炭反应产生一氧化碳，反应为CO2+C2CO；一氧化碳能够运用于冶炼金属中，比如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．验证的实验方案是将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，看是否发生置换反应；铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量。