Question

【题目】甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．
（2）下列对P点的含义叙述正确的是（填标号）．
A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃．
（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．

Answer 1

【答案】
（1）增大
（2）A
（3）t1
（4）乙
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而增大；（2）A、t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、t1℃时，甲和乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质的质量不一定相等，故C错误；
故选：A；（3）t1℃时，甲、乙物质的溶质质量分数为20%，所以溶解度是25g，25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃；（4）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，所以甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质．
所以答案是：（1）增大；（2）A；（3）t1；（4）乙．
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识点，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正确解答此题．