题目内容
【题目】“→”表示左右两边的物质转化关系 
（1）碳酸钙中碳元素的化合价为；
（2）熟石灰溶液中阴离子的符号是；
（3）图中方框内的物质是（填化学式）；
（4）写出①发生的化学方程式（一个即可）．
【答案】
（1）+4
（2）OH﹣
（3）CO2
（4）2C+O2 
2CO
【解析】解：（1）已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，可求碳酸钙中碳元素的化合价为+4价；（2）熟石灰即氢氧化钙中的阴离子为氢氧根，依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，氢氧根的化合价为﹣1价，带一个单位负电荷，因此氢氧根表示为：OH﹣；（3）图中方框内的物质是CO2；（4）①发生的化学方程式2C+O2 2CO或C+CO2 
2CO； 所以答案是：（1）+4；（2）OH﹣；（3）CO2；（4）2C+O2 2CO．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 测定溶液pH | 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上 | 试纸变为浅红色 | 溶液pH为2 |
B | 鉴别NaOH和NH4NO3 | 在装有等量水的试管中分别加入a、b固体 | 加a的试管水温升高，加b的试管水温降低 | A是NaOH，b是NH4NO3 |
C | 验证燃烧是否需要O2 | 做白磷是否燃烧的对比实验 | 前者不燃烧，后者燃烧 | 燃烧需要O2 |
D | 比较Al、Cu的活泼性 | 将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中 | 无明显现象 | Al的活性炭低于Cu |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取208g该溶液与烧杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，无任何现象．然后将60g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计）．数据如表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
加入硫酸溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 |
过滤后溶液的质量/g | 210 | 210 | 223.4 |
根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g．
（2）该BaCl2溶液总溶质的质量分数为多少？
【题目】实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣． 【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
（1）【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②；③碳和氧化铜的混合物．
（2）【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→→（填“C”，“D”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热
（3）【解释与结论】 ①当观察到 ， 说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 ．
（4）【反思与评价】 上述装置中A的作用是 ．
