题目内容
5.6 g某金属和足量稀硫酸充分反应后，生成二价金属化合物，同时有0.2 g氢气逸出，则该金属是
A．铁
B．锌
C．钙
D．铝
开心练习课课练与单元检测系列答案
都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。
信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。如：钠——黄色；钙——砖红色；钾——紫色；钡——黄绿色
Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液
Ⅱ实验探究：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| ① | 取样，将其置于大试管中，加入一定量水，静置片刻 | 上层有黄色固体漂浮，中层为无色液体，下层有较多白色固体 |
| ② | 取少量中层液体滴加无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 |
| ③ | 另取少量中层液体进行焰色反应 | 火焰呈现砖红色 |
| ④ | 取少量黄色固体灼烧 | 燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味 |
| ⑤ | 向下层白色固体中滴加足量稀盐酸 | 固体完全溶解，但仅产生少量气泡 |
Ⅲ实验结论：
（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中 ▲ （填“含”或“不含”）硫酸铜；
（2）根据上述实验 ▲ （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；
（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是 ▲ ；
（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式： ▲ 。
答案：(1)不含 (2)②③ (3)硫(或硫磺)(各1分)
(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑(各2分)
4．（2009常州市）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为 ▲ ；
（2）B中发生的反应的化学方程式为： ▲ ；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ▲ ；
（4）如何检验该装置的气密性： ▲ ；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ▲ ；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ▲ ；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ▲ ；理由是 ▲ 。
已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=
2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品：烧杯、大试管
、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；
稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
I、提出假设
（1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
（2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 ▲ 。
（3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
II、设计并实施实验方案
（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用 ▲ 。
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 ▲ 。
（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
| 实验步骤 |
| 实验现象 | 结论 |
| ① | 取少许粉末放入大试管中，再滴加 ▲ ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。 | 固体粉末 ▲ ， 有 ▲ 。 | 仅除去铝 |
| ② | 再往大试管中加 ▲ ，充分反应。 | 固体 ▲ ， 溶液 ▲ 。 | 证明含有铁 |
| ③ | 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 | 剩余固 | 证明含有铜 |
实验操作（说明仪器和试剂）III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
（7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下：
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量／g | 1 6.5 | n | 9.5 | … |
①分析以上数据可知，上表中n的值为 ▲ ；
②该金属粉末中Al的质量分数为 ▲ %；
③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
