题目内容
（2010?青铜峡市模拟）小明同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中并向其中滴加几滴酚酞试液震荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论．请回答：（1）你认为他的结论是否正确______理由是______
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好中和，填写下表：
| 实验步骤 | 观察到的现象 | 结论 |
| ______ | ______ | ______ |
【答案】分析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应没有明显的实验现象，需经过其他物质的指示来证明二者之间的反应，其中指示剂就是一种方法，酚酞在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，也可以使用测定溶液pH的方法来证明，要求氢氧化钠溶液的溶质质量分数，需根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式进行．
解答：解：（1）酚酞在酸性溶液和中性溶液中都是无色，所以本题答案为：不正确，如果盐酸过量，滴入的酚酞试液也不变色；
（2）可以使用测定反应后溶液的pH的方法确定是否恰好完全反应，所以本题答案为：
（3）解：设需要NaOH的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 73g×10%
=
x=8g
NaOH的质量分数为：
×100%=10%
答：氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为10%．
点评：本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应，完成此题，可以依据氢氧化钠与盐酸的性质以及根据化学方程式的计算进行．
解答：解：（1）酚酞在酸性溶液和中性溶液中都是无色，所以本题答案为：不正确，如果盐酸过量，滴入的酚酞试液也不变色；
（2）可以使用测定反应后溶液的pH的方法确定是否恰好完全反应，所以本题答案为：
| 实验步骤 | 观察到得现象 | 结论 |
| 用玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂在pH试纸上 | 若pH大于7； 若pH等于7； 若pH小于7； | 没有恰好反应； 恰好反应； 没有恰好反应． |
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 73g×10%
=x=8g
NaOH的质量分数为：
×100%=10%答：氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为10%．
点评：本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应，完成此题，可以依据氢氧化钠与盐酸的性质以及根据化学方程式的计算进行．
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（2010?青铜峡市模拟）甲同学对盐的有关知识进行了以下的整理，请你帮助甲同学回答下列问题：
（1）填写下表空格中的化学式：
①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据______顺序归纳整理的．
②根据酸溶液、碱溶液各自具有相似化学性质的原因，分析上述盐溶液______（填具有或不具有）相似的化学性质，理由是______．
（2）写出一个有氯化镁生成的化学方程式：______；属于______反应．
（1）填写下表空格中的化学式：
| 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 |
| CaCl2 | NaCl | MgCl2 | ______ | ZnCl2 | ______ |
②根据酸溶液、碱溶液各自具有相似化学性质的原因，分析上述盐溶液______（填具有或不具有）相似的化学性质，理由是______．
（2）写出一个有氯化镁生成的化学方程式：______；属于______反应．