Question

【题目】为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：取黄铜样品100克于烧杯中，加入100克稀盐酸，恰好完全反应．称得烧杯中剩余物质的质量

是199.2克．回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为 ；

（2）该反应生成氢气的质量是 克；

（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为 ；

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是 ；

（5）用288吨含Cu2O 60%赤铜矿（杂质中不含铜）可炼得这种黄铜的质量为 吨．

（计算结果保留小数点后一位）

Answer 1

【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）0.8g；（3）=；

（4）黄铜样品中铜的质量分数是74%；

（5）可炼得这种黄铜的质量为208t．

【解析】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）生成氢气的质量为：100g+100g﹣199.2g=0.8g；

（3）设黄铜样品中锌的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.8g

=

x=26g

（4）黄铜样品中铜的质量分数是：×100%=74%；

（5）设可炼得这种黄铜的质量为y

Cu2O﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Cu

144 128

288t×60% y×74%

=

y=208t