题目内容
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下列是有关金属的问题：
（1）以下关于铁的叙述，错误的是______
A、生铁和钢都是铁元素的单质 B、铁是电和热的导体
C、铁制品在潮湿的空气中会生锈D、铁丝能在氧气中燃烧
（2）地壳中金属元素的含量最高是______
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不用铁制品配制波尔多液，请用化学方程式表示理由：______．
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀的主要原因是铁跟______等物质相互反应的结果．
（5）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是______
______．
（6）要用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以生产含杂质4%的生铁______吨．
（7）若将6.5g锌放入稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气的质量为______克．
解：（1）生铁与钢都是铁的合金不是纯净物当然不是单质；铁是电和热的导体；在空气中易于氧气及水反应而生锈，并能在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（2）地壳中元素的含量排在前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁，所以含量最多的金属是铝；
（3）波尔多液中含有硫酸铜，由于铁的活动性比铜强所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此不能用铁制品配制波尔多液，相关的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）铁的生锈实际上是铁与空气中的氧气及水共同作用的结果；
（5）铝的化学性质较活泼在空气中能与氧气反应生成氧化铝，氧化铝覆盖在铝表面，起到了保护里层的金属铝的作用；
（6）氧化铁Fe2O3中铁元素的质量分数=
×100%=70%
1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量=1000t×80%=800t
理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量=
≈583.3t
（7）设生成氢气的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
（1）A （2）Al （铝）（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （4）空气中的氧气和水（5）铝和氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，保护了里层的金属铝．（6）583.3（7）0.2
分析：（1）依据铁的相关性质分析判断；
（2）依据地壳中元素的组成情况分析判断；
（3）依据金属活动性顺序中活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律分析判断；
（4）根据铁生锈的原理分析判断；
（5）依据铝与氧气反应的化学性质分析判断；
（6）据化学变化前后元素质量不变，由炼出含杂质4%的生铁中铁元素质量与1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中所含铁元素质量相等，计算生成铁的质量．
（7）由锌的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．
点评：此题是一道关于铁相关的考查题，涉及到铁与其它金属的相关性质，只有对常见金属的性质数量掌握，才能轻松解题．
（2）地壳中元素的含量排在前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁，所以含量最多的金属是铝；
（3）波尔多液中含有硫酸铜，由于铁的活动性比铜强所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此不能用铁制品配制波尔多液，相关的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）铁的生锈实际上是铁与空气中的氧气及水共同作用的结果；
（5）铝的化学性质较活泼在空气中能与氧气反应生成氧化铝，氧化铝覆盖在铝表面，起到了保护里层的金属铝的作用；
（6）氧化铁Fe2O3中铁元素的质量分数=
×100%=70%1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量=1000t×80%=800t
理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量=
≈583.3t（7）设生成氢气的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
=x=0.2g
（1）A （2）Al （铝）（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （4）空气中的氧气和水（5）铝和氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，保护了里层的金属铝．（6）583.3（7）0.2
分析：（1）依据铁的相关性质分析判断；
（2）依据地壳中元素的组成情况分析判断；
（3）依据金属活动性顺序中活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律分析判断；
（4）根据铁生锈的原理分析判断；
（5）依据铝与氧气反应的化学性质分析判断；
（6）据化学变化前后元素质量不变，由炼出含杂质4%的生铁中铁元素质量与1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中所含铁元素质量相等，计算生成铁的质量．
（7）由锌的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．
点评：此题是一道关于铁相关的考查题，涉及到铁与其它金属的相关性质，只有对常见金属的性质数量掌握，才能轻松解题．
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